315982 работ
представлено на сайте

Контрольная Задачи по химии, номер: 37098

Номер: 37098
Количество страниц: 8
Автор: marvel
260 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
essay cover Задачи по химии , "8. Определить символы элементов, их положение в таблице Д.И. Менделеева (период, группа, семейство). На примере электронных и электронно...

Автор:

Дата публикации:

Задачи по химии
logo
"8. Определить символы элементов, их положение в таблице Д.И. Менделеева (период, группа, семейство). На примере электронных и электронно...
logo
144010, Россия, Московская, Электросталь, ул.Ялагина, д. 15А
Телефон: +7 (926) 348-33-99

StudentEssay

buy КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ.
  • Содержание:
    "8. Определить символы элементов, их положение в таблице Д.И. Менделеева (период, группа, семейство). На примере электронных и электронно-графических формул элементов в нормальном и возбужденном (ионизированном) состоянии описать химические свойства элементов 19Э, 29Э, 35Э.18. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя и заряд комплексного иона в соединениях: [Co(NH3)3(NO2)3]; [Cr(NH3)5Cl]SO4 и [Cr(H2O)4Br2]Br. Составьте уравнения их диссоциации в водном растворе. Назовите полученные комплексы.28. Вычислите Н, S и GТ реакции, протекающей по уравнению Fe2O3 (к) + 3С = 2Fe + 3СO. Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температурах 500 и 1000 К?38. При некоторой температуре Кр гомогенной системы N2 + 3Н2 = 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.48. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Cа(СН3СОО)2; б) BaS; в) KBr; г) Cr(NO3)2; д) MgSO4? Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Укажите, какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей.58. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
    Na2S + KMnO4 + H2O  S + MnO2 + NaOH + KOH,
    KClO3 + S  KCl + SO2
    Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
    68. Разберите схему гальванического элемента, который описывается схемой: Cu  Cu(NO3)2  ZnSO4  Zn,
    = 1 моль/л, = 10-2 моль/л.
    Напишите уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
    88. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод установлен из меди, подлежащей очистке.98. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины."
logo

Другие работы