Контрольная Задачи по химии 50, номер: 165061

"

4 15 25 49 57 62 75 90 96 105 115 122


4
1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 • 1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.
15

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2

№ задания Исходные вещества
15 KOH Al(OH)3 HBr H2SeO4


25

21-30. Составте электронные формулы и представьте графически размещения электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 3 элементов. Соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1 гл.2 §8 с.49-53). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электрононов в соответствии с теорией спин-валентности.
Таблица3
№ задания Элементы
25 алюминий, мышьяк


49

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
ПРИМЕР: Графическая формула сульфата натрия.
Na—O-- =O
S
Na—O-- =O
Связь Na- O ионная; связь O-S ковалентная полярная
Номенклатуру солей см. приложение 1.
Таблица 5
№ задания Соединения
49 Гидроксонитрат магния

57
56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с изменением внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 7
Таблица 7
№ задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
57 NH3+H2O=NH4OH+Q Повышение Понижение Уменьшение С
NH3

62. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных

75
71-80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СuSО4 (плотность раствора 1,1 г/мл).
Таблица 8
№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора
Процент. молярная нормальная
75 H2SO4 4,77 0,5 1 1,027

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

90. Сульфат железа (II) Фосфат калия.

96
91-100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название этим веществам.
Таблица 9
№ Комплексообразователь Лиганд К.ч Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
1 2 3 4 5 6 7 8
96 Fe3+ CN- 6 [Fe(CN)6]3- Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2