Контрольная Задачи по химии 26, номер: 165037

"
Расчетами стандартных ЭДС Е0 коррозионного элемента и энергии Гиббса ?G0298 коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при Т=298К изделия из данного металла в аэрированном растворе с указанным значением рН и активностью ионов металла аMe2+ . Приведите уравнения анодного и катодного процессов.
22 задание Mn, рН =6, аMe2+ = 92 * 104 моль/л
39

В результате атмосферной коррозии указанного металла за время t образовалось m грамм его гидроксида M(OH)n. Напишите уравнение электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии. Вычислите массу прокорродировавшего металла, объем поглощенного при этом газа при н.у. и силу коррозионного тока.
Ni, m(Ni(OH)2) = 0,250г, t=13 мин

Какой металл коррозионной пары M1-M2 является протектором? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элеткрохимической коррозии указанной пары для случаев аэрированной и деаэрированной сред с указанием значения рН.Рассчитайте Эдс коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса
Co-Pb рН =5,0
112


Приведите металлы, которые можно использовать в качестве материала для анодного и катодного типов покрытия для металлического изделия M. Уравнениями опишите возможные электродные процессы электрохимической коррозии изделии с этими покрытиями в случае нарушения целостности последних, если они попадают в среду:
А)кислотную, аэрированную рН =6
Б) нейтаральную аэрированную.
Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса.
M : Zn
"