Контрольная Задачи и упражнения по общей химии, номер: 311872

"Задачи для самостоятельного решения к теме 3.2.

51. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)?

52. Реакция горения этилена выражается уравнением
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г)
При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты.
Определите стандартную энтальпию образования этилена.

53. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?

54. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

55. Газообразный этиловый спирт С2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л этилена (н.у.)?

56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

57. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.

58. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.

59. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2(г), ∆Н0(1) = –19,2 кДж (1)
СO(г) + ½O2(г) = СO2(г), ∆Н0(2) = –283 кДж (2)
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г), ∆Н0(3) = –241,8 кДж (3)

60. Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6 Н2О(ж), ∆Н0(1) = –1168,80 кДж (1)
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж), ∆Н0(2) = –1530,28 кДж (2)

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – Л. : Химия, 1989. – 264 с.
2. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие / под ред. Н. В. Коровина. – М. : Высшая школа, 2003. – 255 с.
3. Коровин, Н. В. Общая химия : учеб. для технических направлений и специальностей вузов / Н. В. Коровин. – 2-е изд., испр. и доп. – М. : Высшая школа, 2005. – 558 с.
4. Суворов, А. В. Общая химия : учеб. пособие для вузов / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химия, 1995. – 624 с.
5. Хомченко, И. Г. Общая химия : сб. задач и упражнений / И. Г. Хомченко. – М. : Оникс, 2003. – 256 с.
"