Контрольная Вариант 2 химия, номер: 311133

"Контрольные задания по химии для студентов заочного отделения
Вариант 2
2. Какие из приведенных ниже оксидов могут взаимодействовать с HCl, KOH: ZnO, BaO, N2O5. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите образующиеся со-ли.

22. 10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм. Определите содержание (масс.%) углерода в стали.

42. Сколько и какие значения магнитного квантового числа возможны для электро-нов на каждом из энергетических подуровней: s-; р-; d- и f?

62. Исходя из электронных формул атомов в основном состоянии, покажите, как из-меняется ковалентность элементов в III периоде периодической системы.

82. Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г). Какой из этих двух газов выгоднее использовать в качестве баллонного газообразного топлива?

102. В сосуде протекает реакция: N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2 NН3(г). Через некоторое время после ее начала концентрации участников реакции составили: [N2] = 0,8; [H2] = 0,9; [NН3] = 0,9 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 2•10−3 л/(моль•мин). Вычислить скорости прямой реакции в данный момент и непосредственно после смешения N2 и Н2. Ответ: 1,17•10−3 и 2,8•10−2 моль/(л•мин).

122. Какую массу воды необходимо добавить к 200 мл 60%- ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, чтоб получить 20%-ный раствор? Рассчитать мо-ляльность полученного раствора и мольную долю серной кислоты в этом растворе.

142. Вычислить молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содер-жащий 4,5 г этого вещества в 500 г воды, замерзает при -0,28°С (Кк = 1,86).

162. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодей-ствия между: а) гидроксидом цинка и азотной кислотой (в избытке); б) гидроксидом маг-ния и соляной кислотой (в недостатке).

182. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей по стадиям и ука-жите значения рН в растворах этих солей.

202. Составьте уравнения следующих реакций комплексообразования:
Cr2(SO4)3 + NH4OH →
AlF3 + KF →
Напишите уравнение диссоциации комплексной соли, полученной в первой реакции, и выражение общей константы нестойкости комплексного иона.

222. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), ука-жите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях?
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + …
Cu + HNO3 = NO + …

242. В задачах этого раздела необходимо дать описание работы гальванического элемента по схеме: – указать анод и катод; – составить уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, протекающей в данном гальваническом элементе; – рас-считать ЭДС элемента.
В задачах 242−245 необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом. Опишите работу этих гальванических элементов.
Ni.

Список литературы:
1. Н.Л. Глинка Общая химия. Учебное пособие 30-е изд., испр. - М.: 2003. - 728 с.
2. А.И. Хлебников, И.Н. Аржанова, О.А. Напилкова Общая химия. Учебное пособие. Электронный ресурс https://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/intro.htm
3. Куценко, С.А. Методы решения и сборник контрольных задач по химии: Учебное пособие / С.А. Куценко, Д.В. Цымай, К.Ю. Фроленков. – Орел: ОрелГТУ, 2009. – 189 с.
4. Открытая химия 2.6. Электронный ресурс https://chemistry.ru/textbook/content.html
5. С. И. Левченков Физическая и коллоидная химия. Конспект лекций для студентов биофака ЮФУ (РГУ). Электронный ресурс: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/
6. И. Л. Шиманович Химия: методические указания, программа, решение типовых за-дач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студен-тов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. 3-е изд., испр. - М.- Высш. шк., 2003 - 128 с
"