352717 работ
представлено на сайте

Контрольная Титриметрический (объемный) анализ, номер: 347550

Номер: 347550
Количество страниц: 21
Автор: marvel13
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
essay cover Титриметрический (объемный) анализ , "1. Навеску буры Na2B4O7 · 10 Н2О массой 5,0053 г растворили в воде и получили 250,00 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию...

Автор:

Дата публикации:

Титриметрический (объемный) анализ
logo
"1. Навеску буры Na2B4O7 · 10 Н2О массой 5,0053 г растворили в воде и получили 250,00 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию...
logo
144010, Россия, Московская, Электросталь, ул.Ялагина, д. 15А
Телефон: +7 (926) 348-33-99

StudentEssay

buy КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ.
  • Содержание:
    "1. Навеску буры Na2B4O7 · 10 Н2О массой 5,0053 г растворили в воде и получили 250,00 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в полученном растворе.
    2. Для установки титра раствора гидроксида калия 1,4960 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2 Н2О растворили в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,06 мл раствора гидроксида калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия и титр раствора гидроксида калия по соляной кислоте.
    3. 1,0000 г технической серной кислоты растворили в дистиллированной воде и получили 200,00 мл раствора. На нейтрализацию 15,00 мл полученного раствора расходуется 25,33 мл 0,05000 н раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе.
    4. Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившейся аммиак поглотили 50,00 мл 1,0720 М раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004120 г/мл. Вычислите массовую долю (в %) аммиака в образце соли.
    5. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия, израсходовали 22,00 мл раствора соляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию кислоты, если содержание карбоната натрия в смеси составляет 37,00 %.
    6. Какую массу тиосульфата натрия Na2S2О3 · 5 Н2О следует взять для приготовления 250,00 мл раствора с титром по меди равным 0,001345 г/мл?
    7. 0,3500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2 Н2О растворили в воде и получили 100,00 мл раствора. 10,00 мл полученного раствора оттитровали 12,00 мл раствора перманганата калия в кислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
    8. К раствору бихромата калия добавили серную кислоту и избыток иодида калия. Выделившийся йод оттитровали 48,80 мл 0,1000 М раствора тиосульфата натрия. Какая масса бихромата калия содержалась в растворе?
    9. До какого объема надо довести раствор, содержащий 1,6000 г технического образца сульфата натрия, содержащего 40,30 % сульфита натрия, чтобы на титрование 20,00 мл этого раствора в кислой среде затрачивалось 10,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1000 моль/л?
    10. Образец массой 1,0050 г, содержащий бихромат калия и различные примеси, растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. К 10,00 мл этого раствора прибавили 17,35 мл подкисленного раствора сульфата железа (II) с молярной концентрацией эквивалента равной 0,05000 моль/л. На титрование избытка раствора сульфата железа (II) было затрачено 11,25 мл раствора перманганата калия с титром по железу (II) равным 0,002784 г/мл. Определите массовую долю (в %) хрома в образце.
    11. Рассчитайте навеску трилона Б, которая необходима для приготовления 250,00 мл 0,05000 н раствора.
    12. Навеску металлического цинка массой 0,1000 г растворили в серной кислоте, а затем в присутствии аммиачного буфера оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА.
    13. Определите массовую долю (в %) индифферентных примесей в сульфате магния MgSO4 · 7 Н2О, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500 М раствора ЭДТА.
    14. Исследуемый раствор хлорида никеля (II) разбавлен до 250, 00 мл. К 25,00 мл этого раствора добавили аммиачный буферный раствор и 15,00 мл 0,01500 М раствора трилона Б, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,01500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля в исследуемом растворе.
    15. Образец, содержащий соли кальция и магния, массой 2,5000 г растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии аммиачного буфера было израсходовано 15,25 мл 0,05230 М раствора трилона Б. На титрование 10,00 мл того же раствора в присутствии щелочи израсходовали 5,34 мл трилона Б той же концентрации. Рассчитайте массовые доли (в %) кальция и магния в образце.
    16. Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата серебра и его титр по хлориду калия, если в 400,00 мл раствора содержится 3,2560 г соли.
    17. Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,67 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58,4430 г хлорида натрия в 500,00 мл раствора?
    18. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 М раствора нитрата серебра, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,05790 М раствора тиоционата аммония. Вычислите массовую долю (в %) хлорида магния в образце.
    19. Какое вещество (бромид натрия или бромид калия) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его было израсходовано 18,77 мл 0,1044 М раствора нитрата серебра?
    20. Смесь хлорида калия и хлорида натрия растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10,00 мл добавили 15,00 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией равной 0,05050 моль/л. После отделения осадка фильтрат был оттитрован 7,50 мл раствора тиоционата калия с молярной концентрацией равной 0,04505 моль/л. Вычислите массу хлорид-ионов в смеси.

    Список использованной литературы

    1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2003. – 294 с.
    2. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. – М.: Мир, 2001. – 176 с."
logo

Другие работы