Номер: 347550
Количество страниц: 21
Автор: marvel13
Контрольная Титриметрический (объемный) анализ, номер: 347550
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"1. Навеску буры Na2B4O7 · 10 Н2О массой 5,0053 г растворили в воде и получили 250,00 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в полученном растворе.
2. Для установки титра раствора гидроксида калия 1,4960 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2 Н2О растворили в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,06 мл раствора гидроксида калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия и титр раствора гидроксида калия по соляной кислоте.
3. 1,0000 г технической серной кислоты растворили в дистиллированной воде и получили 200,00 мл раствора. На нейтрализацию 15,00 мл полученного раствора расходуется 25,33 мл 0,05000 н раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе.
4. Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Выделившейся аммиак поглотили 50,00 мл 1,0720 М раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004120 г/мл. Вычислите массовую долю (в %) аммиака в образце соли.
5. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов натрия и калия, израсходовали 22,00 мл раствора соляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию кислоты, если содержание карбоната натрия в смеси составляет 37,00 %.
6. Какую массу тиосульфата натрия Na2S2О3 · 5 Н2О следует взять для приготовления 250,00 мл раствора с титром по меди равным 0,001345 г/мл?
7. 0,3500 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2 Н2О растворили в воде и получили 100,00 мл раствора. 10,00 мл полученного раствора оттитровали 12,00 мл раствора перманганата калия в кислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
8. К раствору бихромата калия добавили серную кислоту и избыток иодида калия. Выделившийся йод оттитровали 48,80 мл 0,1000 М раствора тиосульфата натрия. Какая масса бихромата калия содержалась в растворе?
9. До какого объема надо довести раствор, содержащий 1,6000 г технического образца сульфата натрия, содержащего 40,30 % сульфита натрия, чтобы на титрование 20,00 мл этого раствора в кислой среде затрачивалось 10,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1000 моль/л?
10. Образец массой 1,0050 г, содержащий бихромат калия и различные примеси, растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. К 10,00 мл этого раствора прибавили 17,35 мл подкисленного раствора сульфата железа (II) с молярной концентрацией эквивалента равной 0,05000 моль/л. На титрование избытка раствора сульфата железа (II) было затрачено 11,25 мл раствора перманганата калия с титром по железу (II) равным 0,002784 г/мл. Определите массовую долю (в %) хрома в образце.
11. Рассчитайте навеску трилона Б, которая необходима для приготовления 250,00 мл 0,05000 н раствора.
12. Навеску металлического цинка массой 0,1000 г растворили в серной кислоте, а затем в присутствии аммиачного буфера оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА.
13. Определите массовую долю (в %) индифферентных примесей в сульфате магния MgSO4 · 7 Н2О, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500 М раствора ЭДТА.
14. Исследуемый раствор хлорида никеля (II) разбавлен до 250, 00 мл. К 25,00 мл этого раствора добавили аммиачный буферный раствор и 15,00 мл 0,01500 М раствора трилона Б, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,01500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля в исследуемом растворе.
15. Образец, содержащий соли кальция и магния, массой 2,5000 г растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии аммиачного буфера было израсходовано 15,25 мл 0,05230 М раствора трилона Б. На титрование 10,00 мл того же раствора в присутствии щелочи израсходовали 5,34 мл трилона Б той же концентрации. Рассчитайте массовые доли (в %) кальция и магния в образце.
16. Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата серебра и его титр по хлориду калия, если в 400,00 мл раствора содержится 3,2560 г соли.
17. Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 мл его затрачено 25,67 мл раствора хлорида натрия, содержащего 58,4430 г хлорида натрия в 500,00 мл раствора?
18. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 М раствора нитрата серебра, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,05790 М раствора тиоционата аммония. Вычислите массовую долю (в %) хлорида магния в образце.
19. Какое вещество (бромид натрия или бромид калия) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его было израсходовано 18,77 мл 0,1044 М раствора нитрата серебра?
20. Смесь хлорида калия и хлорида натрия растворили в воде и получили 500,00 мл раствора. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10,00 мл добавили 15,00 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией равной 0,05050 моль/л. После отделения осадка фильтрат был оттитрован 7,50 мл раствора тиоционата калия с молярной концентрацией равной 0,04505 моль/л. Вычислите массу хлорид-ионов в смеси.
Список использованной литературы
1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2003. – 294 с.
2. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. – М.: Мир, 2001. – 176 с."
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.