Контрольная Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 5, задания 3-15, номер: 138999

"




3. Запишите условия химического равновесия для реакции:
SO2 +1/2 O2 =SO3 ?H=-96,1 кДж

4. Укажите, какие из факторов влияют на константу равновесия реакции Kp протекающей между веществами в состоянии идеального газа: Р,Т, природа реагирующих веществ, парциальные давления реагентов

5. При расчете величины ?G по уравнению равновесные давления реагентов измеряются в атм или Па?
6. В каком случае величина Кр возрастает с ростом температуры.
7. Рассмотрим реакцию SO2 +1/2 O2 = SO3 ?H=-96,1 кДж. Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную систему продуктов будут оказывать следующие изменения:
• повышение температуры в реакционном сосуде;
• уменьшение общего давления;
• увеличение давления кислорода;
• введение катализатора.

8. С ростом температуры равновесие процесса 2H2+O2 ?2H2O смещается в сторону исходных веществ. Предскажите знак теплового эффекта и изменения энтальпии для данной реакции

10. Выведите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции:
2Fe2O3 (тв) = 4Fe3O4 (тв)+ O2 (газ)
11. назовите факторы, смещающие равновесие и изменяющие константу равновесия

12. Для реакции SO2CI = SO2 + CI2 Kp=2,88*10-5 (атм) при 3000С. рассчитайте ?vi и Кс для этой реакции при данной температуре:

13. Определите направление процесса SO2CI2 = SO2 + CI2 если исходная смесь имеет следующий состав: PSO2CI2=4 атм, РSO2=2 атм, РCI2=2 атм
Решение:

14. Рассчитайте для реакции SO2CI2 = SO2 + CI2 Кр при 500К, если средний тепловой эффект равен 61,2 кДж

15. При температуре 298 К в равновесной газовой системе
SO2 + ? O2 = SO3 концентрации веществ составили [SO2]=0,035 моль/л, [O2]=0,015 моль/л, [SO3]=0,065 моль/л. Вычислите Кр
"