Контрольная Контрольная работа по Химии (задачи по 12 темам), номер: 225065

"Тема 1 ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
1. а)
СM(Na2SO4) = 0,5 M
V р-ра = 100 мл
N -?
б)
m(FeSO4) = 20г
N (щелочи) -?

в)
m(KOH) = 40г
m (NaOH) -?

г)
m(MexOy) = 2,68г
m(H2O) = 0,648 г
Мэкв(Ме) - ?

Тема 2 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
2.1.

Тема 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
3.1.

Тема 4 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
4.1.
Тема 5 РАСТВОРЫ
5.1. а)
VР-РА = 2 л
СН (Na2CO3)= 0,5 н
m (Na2CO3*7H2O) -?
б)
m (Na2SO4) = 50 г
V (H2O) = 1,5 л
 (Na2SO4)-?
в)
 (Н2SO4) =20%
 р-ра = 1,14 г/см3
Сн - ?
г)
СН (H3PO4) = 1,5 н
СМ - ?


Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА.
6.1. а)
Т = 298 К NH4Clк = NH3(г) + HCl(г)
ΔH298 - ?
ΔS298 - ?
ΔG298 - ?
б)
Т = 298 К HClг = H(г) + Cl2(г)
ΔH298 - ?
ΔS298 - ?
ΔG298 - ?

в)
Т = 298 К H2г = 2H(г)
ΔH298 - ?
ΔS298 - ?
ΔG298 - ?
г)
Т = 298 К Cl2г = 2Cl(г)
ΔH298 - ?
ΔS298 - ?
ΔG298 - ?
д) HBr

Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
7.1. а) 2H2(Г) + O2(Г) ↔ 2H2O(Г)
б)
[H2]р = 2 моль/л
[O2]р = 1,5 моль/л
[H2O]р = 3 моль/л
[H2]н -?
[O2]н -?


Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
8.1 а) AlCl3
б) CH3COONa
в) (NH4)2S

Тема 9 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН
9.1.
СН(C6H5COONa) = 0,1 н
Кд (C6H5COOН) = 6,3*10-5
[H+] - ?
рН -?

Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Pt, H2/
CН (HNO3) = 0,01 н
α=21%
ЭДС = 0,635 В
Второй электрод -?


Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ
 = 4 ч
m(KOH) = 22,4 г
См (К2SO4) = 1 M
I - ?
m (К2SO4) - ?


Тема 12 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
12.1 Среда кислая

"