Контрольная Контрольная работа по химии вариант 79, номер: 347796

"22. а) Напишите электронную формулу атома индия In.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома индия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что индий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома индия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома индия.

27. а) Определите число связей в молекуле CH3COOH.
б) Определите, какой тип гибридизации в молекуле BF3. Изобразить геометрическую структуру данной молекулы.
в) В какой из перечисленных молекул BeCl4, MgF2, CaBr2, SrI2 связь элемент – галоген является наиболее полярной? Почему?
г) В какой из приведенных молекул O2, N2, Cl2 имеется больше π- связей? Ответ обоснуйте.

66. а) Сколько эквивалентов кислоты вступит в реакцию с 6,36 г карбоната натрия?
б) В каком количестве Ba(OH)2·8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?
в) Вычислить эквивалент цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17ºС, и давлении 750 мм рт. ст.

96. Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
а) Pb + H2SO4 (конц.) =
б) (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = NH3 +
в) K2SO3 + KMnO4 + NaOH =

112. а) Рассчитайте, сколько граммов Na2SO4·10H2O необходимо взять для приготовления 400 мл 0,3 н. раствора Na2SO4.
б) Рассчитайте, сколько миллилитров воды надо добавить к 100 мл 48%-ного раствора (ρ = 1,303 г/см3), чтобы раствор стал 20%.
в) Давление пара эфира при 30°С равно 648 мм рт.ст. Сколько молей вещества надо растворить в 40 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 10 мм рт.ст.?

134. а) В 0,5 л раствора содержится 0,008 г гидроксид ионов (ОН-). Определите рН раствора.
б) Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида аммония NH4OH, К = 1,8·10-5.

178. Вычислить ΔH°, ΔG°, ΔS° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах.
CH4г + Н2Oг = COг + 3 H2г

184. В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б».
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае свое.
а) PCl3 (г) + Cl2 (г) ↔ PCl5 (г).
б) Найдите равновесную концентрацию PCl5 (г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 2, а исходные концентрации PCl3, Cl2 и PCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.

217. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
a) Cu(NO3)2 б) K3BO3 в) Cu(CH3COO)2

257. Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов:
Mn | MnSO4 0,02 н. || CuCl2 0,02 н. | Cu

272. На медную пластину нанесено пористое покрытие из серебра. Будет ли данная пластина подвергаться коррозии? Если будет, то в каких средах (кислой, щелочной или нейтральной). Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии.

302. Через раствор хлорида двухвалентного металла пропускали электрический ток силой 5 А в течение 1,34 ч, при этом содержание соли в растворе уменьшилось на 23,7 г. Назовите соль.

Библиографический список

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / Н.С. Ахметов; изд. 3-е перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.
2. Блинов Л.Н, Перфилова И.Л., Юмашева Л.В., Чувиляев Р.Г. Химия: основные понятия, термины и законы / Учебное пособие. – М.: Проспект, 2010. – 160с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 1985. – 704 с.
4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.
5. Зайцев, О.С. Общая химия. Состояние вещества и химические реакции / О.С. Зайцев. – М.: Химия, 1990. – 352 с.
6. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для техн. направлений и спец. вузов / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 1998. – 559 с.
7. Новиков, Г.И. Общая химия / Г.И. Новиков. – М.: Высш. шк., 1988. –256 с. "