Контрольная Химия, задачи 6, номер: 301365

"6) Вычислите стандартные изменения (при 298 K) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция экзо - или эндотермической. Чем объясняется характер изменения энтропии? Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных условиях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
56) Константа диссоциации HI по уравнению 2HI = H2 + I2 равна 0,12. Найдите равновесные концентрации реагирующих веществ, если сначала было взято 5 моль HI. Объем сосуда, в котором проходит реакция равен 10 л.
77) Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 40% раствора H3PO4, плотность которого 1,25 г/см3.
88) Определите относительную молекулярную массу анилина, зная, что при давление пара раствора, содержащего 3,09г анилина в 370,0 г эфира равно Па, а давление чистого эфира при той же температуре Па.
102) Степень диссоциации Н3РО4 по первой ступени в 0,1 М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию ионов водорода в растворе.
  127) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные (полное и краткое) уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействиях следующих веществ:
159) Какие ионы не могут сосуществовать в водном растворе в заметных количествах: Sr2+, Cu2+, CO32, S2- Ответ обоснуйте с помощью кратких ионно-молекулярных уравнений.
168) В 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится ионов свинца 0,0268г. Вычислите Произведение растворимости этой соли.
183) Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу Na2CO3 или; Na2SO3 .CuCl или CuCl2, SnCl2 или SnCl4 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей
"