Контрольная Химия вариант 89, номер: 283983

38. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?
42 Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 0С поместилось 80 г азота?
191. Сколько тепла выделится в процессе : СО(г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г), если масса вступающего в реакцию оксида углерода (II) СО равна 2,8 кг.
221. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса для химической реакции:
NH3(г)+ НCl(г)= NH4Cl(к) по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий веществ, участвующих в реакции.
410. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) +O2 (г) ↔ 2NO2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза, температура остается неизменной?
417. В гомогенной системе: А + В ↔ С равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,25; [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,5. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
548. Какой объем воды следует прибавить к 200 мл 50% (по массе) раствора НNОз
(ρ = 1,316 г/мл) для получения 10% (по массе) раствора.
542. Рассчитайте массу 5% (по массе) раствора MgSO4, для приготовления которого взято 400 г кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O
658 Напишите в молекулярно- ионном виде уравнения следующих реакций:
760 Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР:
801 Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов, приведенных в таблице 1. Приведите схематическую запись этого элемента
958. Составьте схему процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Fe(NO3)2.
969. Для получения 50 л (н.у.) хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 0,45•106 Кл электричества. Определите выход по току и запишите процессы, происходящие на платиновых электродах.