Контрольная Химия вариант 8, номер: 283982

8. Привести закон кратных отношений. Задача. Содержание кислорода в трех оксидах железа, приведенное к одной и той же массе железа, относится как 6:8:9. Определить эти оксиды, если в последнем железа содержится 70% масс.
8. Запишите основной постулат теории гибридизации электронных орбиталей. Опишите механизм образования донорно-акцепторной связи. Приведите примеры соединений с такой связью, их свойства
Периодическая система элементов (ПСЭ)
Составьте общую характеристику элементов, расположенных в главной подгруппе VI группы. Укажите сходства и различия в свойствах элементов, их изменения с ростом атомной массы. Обоснуйте с точки зрения строения атома особые свойства элемента этой подгруппы, принадлежащего второму периоду
8.Что такое изобарно-изотермический потенциал? Как можно рассчитать его величину для изобарно-изотермического химического процесса, протекающего при стандартных условиях?
Задача. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции
2NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(тв) при стандартных условиях, рассчитав изменение свободной энергии Гиббса ∆Gо по табличным данным.
8. Дайте понятия обратимой и необратимой химической реакции, химическому равновесию. Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
Задача. С какой средней скоростью протекала гомогенная реакция образования хлороводорода, если за 5 часов в сосуде объемом 10 л образовалось 73 г HCl.
8.Что такое растворы? Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию? Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях? Что такое гидраты (сольваты); гидратация (сольватация)?
Задача. К 1л 10%-ного раствора KOH (плотность 1,092 г/мл) прибавили 0,5л 5%-ного раствора KOH (плотность 1,045 г/мл). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если объем смеси разбавили водой до 3л.
8. Приведите по 3 примера гидролиза солей, растворы которых имеют кислую, нейтральную и щелочную среду, составив соответственно молекулярные и ионные уравнения реакций. Какие соли не могут подвергаться гидролизу?
8. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
NO + KClO + KOH → KNO3 + KCl + H2O
8. Дайте определение понятию ""константа нестойкости комплексного иона"". Назовите основные классы комплексных соединений (приведите примеры). Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K2[Pt(OH)5Cl], [Cu(NH3)4Cl]Cl. Дайте названия данным соединениям. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.
8. Какой характер химической связи в соединениях щелочных и щелочноземельных металлов? Приведите примеры соединений. Как изменяется степень электролитической диссоциации гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с увеличением порядкового номера? Каковы причины такой закономерности?
Задача Сколько литров водорода ( н.у.) выделится при взаимодействии 6,12 г бария с избытком воды?
8.В какой таре можно хранить и перевозить концентрированную и разбавленную азотную кислоту? Почему?
Задача Какой объем ( н.у.) кислорода может быть получен из 100 г нитрата калия?
8. Приведите электронную формулу и орбитальную диаграмму атома меди. Почему гидроксид меди (II), будучи нерастворим в воде, растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия и в водном растворе аммиака? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Почему растворы большинства солей меди (II) имеют сине-голубой цвет?
Задача. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 448 мл газа (н.у.) . Определите массовую долю цинка в техническом металле.