Контрольная Химия, контрольная работа №1 и №2, номер: 290736

6 Газовая смесь состоит из 5 10–3 м3 азота, находя¬щегося под давлением 95 940 Па, и 3 10–3 м3 кис¬лорода. Объем смеси 8 10–3 м3. Общее давление газо¬вой смеси 104 200 Па. Под каким давлением взят кис¬лород?
31 В атоме элемента находится 5 энергетических уров¬ней, на 5-м энергетическом уровне - 7 валентных элек¬тронов. Какими квантовыми числами они характери¬зуются?
56 Укажите, какое из сравниваемых двух соединений яв¬ляется более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Са(ОН)2 или Ва(ОН)2; в) Zn(ОН)2 или Сd(ОН)2. Почему?
81 Какое влияние оказывает не поделённая электронная пара на углы между связями? Как это можно объяс¬нить? Почему угол НОН в молекуле Н2О меньше угла HNH в молекуле NH3?
106 Углерод аморфного угля сгорает по термохимическо¬му уравнению
С + О2 = СО2 + 97,8 ккал (409,2 кДж).
Сколько тепла выделится при сгорании 1 т кокса, со¬держащего 12% негорючих примесей?
131 В каком направлении будет протекать реакция:
Fe2O3(k) + 3H2(г) = 3H2O(г) + Fe(k).
156 Реакция идет по уравнению 2NO + O2 ↔ 2NO2. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль л–1): СNO= 0,8; СО = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль л–1; а концентрацию оксида азота до 1,2 моль л–1?
181 Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 г см–3).
206 При какой температуре будет кипеть 50%-ный вод¬ный раствор С12Н22О11? Эбуллиоскопическая конс¬танта воды 0,512.
231 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав¬нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
256 При смешении концентрированных растворов FeCl3 и Na2CO3 образуется Fe(OH)3 и выделяется CO2. Пред¬ставить ионные уравнения соответствующих реакций.
Контрольная работа 2
6. В каком направлении при стандартных условиях проте¬кают реакции:
а) P2S3 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO;
б) P2S5 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO2.
31. Обозначить знаки электродов, указать направление по¬тока электронов и вычислить ЭДС концентрационных цепей:
а) Pt, H2/0,001 Н HCl || 0,02 M H2SO4/ H2, Pt;
б) Pt, H2/0,00001 Н HCl || вода/ H2, Pt.
56. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит - раствор ZnSO4. Вес металла покрытия (т.е. Zn) состав¬ляет 7,8456 г. Выход по току 77,2%. Чему была равна сила тока?
81. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет кор¬родировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влаж¬ный воздух содержит СО2, Н2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образу-ющегося гальванического элемента.
106. Найдите объем сероводорода, выделившегося при вза¬имодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (ρ= 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.
131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (ρ= 1,12 г/мл), в котором мас¬совая доля KJ составляет 15%?
156. Дайте общую характеристику d-элементов II группы Периодической системы. В чем проявляется устой¬чивость электронной конфигурации (n–1) d10 в атомах этих элементов?
181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)2Fe(CN)2, K2C2O4CuC2O4, KClAuCl3, (NH4)4Fe(SO4)2, 2NH4ClPtCl4.
206. Какие из приведенных соединений могут существо¬вать в виде цис- и транс-изомеров? Приведите струк¬турные формулы изомеров:
а) С2Н5ОН = СНС2Н5;

OH H

CH = C

CH3 C2H5
Н3

б) Н3С – СН2 – СН = СН – СН – СН2 – СН3;
СН3
в) СН3 – СН2 – СН = СН – СН
СН3
231. Как получается негашеная известь? В чем заклю¬чается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3?