Контрольная Химия 9 задач, номер: 311718

"1. 75,0 г оксида меди прореагировало без остатка с 68,7 г соляной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента оксида меди. Напишите уравнение реакции, если одним из продуктов является хлорид меди.

2. Запишите в тетрадь уравнение реакции CO(r)+H2(r)=C(k)+H2O(r):
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует, самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении.
3. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) при 298 K будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

3. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через x)
Уравнение реакции Кр Равновесные концентрации, моль/л Исходные концентрации, моль/л
2 CO + O2 2 CO2 x [CO] = 4,
[O2] = 1,
[CO2] = 2 [CO] = x1,
[O2] = x2


4. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
Уравнение реакции n
N2 + 3H2 2 NH3
Уменьшить в 3 раза

5. Рассчитайте : а) массовую долю ω(%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию СM(X); в) молярную концентрацию эквивалента Сэк ; г) титр Т; д) молярную долю χ растворенного вещества раствором, полученных при растворении вещества в воде (плотность раствора см. в приложении).
Растворенное вещество Объем воды, мл
формула Масса, г
HNO3 108 192

6. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое веществ восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Схемы реакции
Ge+KOH+O2=K2GeO3+H2O
HCl+CrO3=Cl2+CrCl3+H2O

7. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного элемента.
Концентрация катионов полуэлементов, моль/л
первого второго
Zn/Zn2+-0,05 Cd/Cd2+-0,02

8. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными элетродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Соль Сила тока, А Время
NiC2 3 0,5 ч

9. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Металлы Среда
Cu, Ag а) аэрируемый раствор H2SO4
б) закрытый сосуд с раствором HCl
"