Контрольная Химия 3 вариант, номер: 313834

"ЗАДАНИЕ 1 ПО ТЕМЕ «СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ»
Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру своего варианта и заполните пустые ячейки, обозначенные в таблице знаком «?»

№ Формула М, m, г ν, Число молекул V, л (н.у.) ν(О) m(О)
вещества г/моль моль N (для газов)
3 H2 ? ? ? 3,01×1021 ? – –
Na2SO4 ? 14,2 ? ? – ? ?
Примечание. m(О) − масса кислорода в данном количестве вещества сложного соединения.
ЗАДАНИЕ 2 ПО ТЕМЕ «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

а) дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям;
б) укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов и соответственно гидроксидов для оксидов;
в) напишите уравнения реакций с образованием указанных продуктов;
г) напишите полные ионные и молекулярные уравнения по ионным или по молекулярному полное и сокращенное ионные;
д) составьте уравнения реакции соответствующие следующим схемам; превращений. Дайте названия исходных веществ и конечных продуктов.
Уравнение превращения выделенных веществ написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

№ ЗАДАНИЯ
3 а гидрофофат калия, карбонат кальция, хлорная кислота, нитрат гидроксомеди (II)
б Al(OH)3, Cu(OH)2, AgOH; H2SO4, HClO3, H3BO3
в a) H2SO4 +NaOH→(cредняя, кислая соли);
б) Fe(OH)2+HCl→(средняя, основнaя соли)
г а) Zn2++S2-→ б) SO42-+Ca2+→
д а) FeFeOFeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe2O3
б) CCOCO2KHCO3K2CO3KClCl2

ЗАДАНИЕ 3 ПО ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ АТОМА»

Для приведенных элементов:
1) укажите строение изотопов;
2) приведите полные, сокращенные электронные формулы: а) атома и б) иона;
3) по приведенной характеристике определите элемент;
4) напишите, какие значения принимают 4 квантовых числа элемента, определенного по электронной формуле а) для формирующего электрона;
б) для электронов внешнего квантового слоя;
5) объясните периодичность изменения указанной характеристики атома.
№ Укажите строение изотопов Запишите электронные. формулы Определите элемент Объясните периодичность изменения указанной характеристики атома
3 28Si, 29Si, 30Si Li Li+ [ ]3s23p2 кислотные свойства

ЗАДАНИЕ 4 ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»
1. Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте ∆ЭО (разность электроотрицательностей) атомов, между которыми имеется химическая связь. Для ковалентной связи укажите направленность, полярность, кратность.
2. Объясните образование молекулы по методу валентных связей, изобразите атомно-орбитальную схему молекулы.
3. Составьте формулу по названию или назовите по формуле комплексное соединение. Для него укажите:
а) лиганды;
б) координационное число;
в) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя;
в) вид связи между внешней и внутренней сферами;
г) тип гибридизации комплексообразователя;
д) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы;
е) выражение для константы нестойкости.

№ Укажите характер связей в молекуле: Объясните образо-вание молекулы по методу ВС: По названию составьте формулу комплекс-ного соединения или по формуле назовите и укажите ответы на пункты задания:
3 K2SO4 HCl Na2[PtCl4]

ЗАДАНИЕ 5 ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

1. На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы.
2. Рассчитайте Н0298, S0298, G0298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы.
4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

№ Уравнение реакции
3 4Al(к) + 3O2(г) = 2Al2O3(к)

ЗАДАНИЕ 6 ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
1. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта.
2. Выясните, изменение концентрации исходного вещества или продукта реакции известно по условию задачи, увеличилась она или уменьшилась.
3. Определите изменение концентраций исходных веществ ΔСисх.
4. Определите оставшиеся концентрации исходных веществ Скон.
5. Принимая k = 0,2, а для гетерогенной реакции еще и S = 1, определите скорость реакции в данный момент времени (к).
6. Укажите, как влияет изменение давления (объема системы) на изменение концентрации твердых, жидких и газообразных веществ.
7. По выражению ЗДМ определите, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении давления или объема, указанного в условии.

№ Уравнение реакции Снач, моль/л ΔС, моль/л Изменение условий
вещ-во Снач вещ-во С
3 2B(т) + 3Н2(г) = В2Н6(г) Н2 0,6 В2Н6 0,1 уменьшить
объем в 2 раза

ЗАДАНИЕ 7 ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
1. Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции.
2. На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0.
3. Укажите, куда смещено равновесие при данных условиях.
4. Укажите, куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте.

№ Уравнение DН Вещ-ва Концентрации, моль/л Крав Изменение условий
Снач ΔС Срав
3 А(г) + 2В(г) = 2С(г) < 0 А ? ? 0,5 ? Повышение концентрации вещества С
В ? ? 0,2
С ? ? 0,1

ЗАДАНИЕ 8 ПО ТЕМЕ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
1. Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции.
3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты.
5. Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции перед окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления.
6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения.
7. Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе.

№ Уравнение Вещество Элемент
3 Se + AuCl3 + H2O = Au + H2SeO3 + HCl H2SeO3 Se

ЗАДАНИЕ 9 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом.
2. Составьте схему работы гальванического элемента,
3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции.
4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции.
5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных усло-виях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº.
6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал-определяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз.
7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов.

№ Электроды
3 H2, Pb

ЗАДАНИЕ 10 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

1. Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.
2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.
3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.
4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента.
5. Запишите уравнения электродных процессов.
6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов.
7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос.

№ Материал рН Дополнительный вопрос
3 Медное изделие + анодное покрытие 1 Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду уротропина?

Список использованной литературы:

1. Карапетянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
2. Коровин Н.В. Курс общей химии: учебник для вузов. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.
3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.: Высшая школа, 2001. – 256 с.
4. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение, 1997. – 254 c.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Задачи по общей и неорганической химии. – М.: Владос, 2004. – 384 с.
6. Словарь-справочник основных понятий и терминов по химии. Учебно-методическое пособие по курсу «Химия» / Сост.: Л.Ф. Остапенко, Н.Б. Глебова, Г.В. Короткова. – Смоленск: филиал ГОУВПО ""МЭИ (ТУ)"" в г. Смоленске, 2010. – 168 с.
7. Химия: учебник для вузов / А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко и др. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004. – 784 с.
"