Контрольная Химия 10 заданий, номер: 283979

Задание 1
Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.

Номер задачи Химическая реакция Количество моль эквивалентов исходного вещества
1.16 4 HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O 0,4 моль О2
Задание 2

Тема «Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева»
Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1. запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в периодической системе элементов;
2. укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента с символом;
3. назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону;
4. какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента (для ответов рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов и периодическую систему элементов)

Номер задачи Вопрос
1 2 3 4
2.16 85 Mg 3d10 N
3 Назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону
4 Какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента (для ответов рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов и периодическую систему элементов)
Задание 3
Тема «Химическая связь»
1. покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах;
2. определите механизм образования связи и ее вид;
3. определите полярность связи (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов);
4. укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип;
5. покажите геометрическую структуру молекул;
6. определите полярность молекул.
3.16 HBr, SiF4
Задание 4
4.16 Определите, экзо- или эндотермической является следующая реакция:
2 SО2 (г) + О2 (г) = 2 SO3 (г)
Задание 5
5.16 Для реакции Н2 + Сl2 = 2НСl константа равновесия равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации Н2 и Сl2 соответственно равны 5 моль/л; 4 моль/л.
Задание 6

Тема «Растворы»
1. Из четырех веществ номера вашей задачи (см. столбцы 1-4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе
2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите моляльность, нормальность, массовую долю вещества, принимая его плотность равной 1г/см3.
3. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита номера вашей задачи
5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням.
6. Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рН раствора при нагревании и почему?
Номер задачи Наименование вещества Концентрация вещества
1 2 3 4 1а 4а
6.16 LiOH H2CO3 Ag3PO4 Na2S 0,05 0,003
Задание 7
7.16. Какую массу медного купороса CuSO4∙5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-го раствора сульфата меди (II)?
Задание 8
Тема «Окислительно –восстановительные реакции»
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 9
Тема «Свойства элементов»
Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1. Нахождение в природе и получение в свободном виде
2. Положение в периодической системе, электронная конфигурация атома, графическое изображение валентных электронов нормальном и возбужденном состояниях, валентность, примеры соединений в устойчивых степенях окисления
3. Физические и химические свойства элемента
4. Свойства соединений
5. Роль в жизнедеятельности человека
Задание 10

10.16 (NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 → NaCrO2 →Cr2(SO4)3→Cr