Контрольная Энергетика химических процессов, номер: 243765

"Задание 1. Энергетика химических процессов (таблица 1)
1.1. Для заданной химической реакции выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию: DfH0298, S0298, DfG0298, С0p,298
1.2. Рассчитайте DrH0298, DrS0298.
1.3. Определите, какой из факторов, энтальпий или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.
1.4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при Т=298 К двумя способами. На основании полученного значения DrG0298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.
1.5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (DrС0р298=0 и DrH0Т≈DrH0298, DrS0Т≈DrS0298), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.
1.6. Считая, что стандартная изобарная теплоемкость веществ, участвующих в реакции, не зависит от температуры (DrС0р298=const), определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов: − для исходных веществ и − для продуктов.
Изменится ли направление протекания процесса, если при Т=500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?
Уравнение реакции:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

Задание 2. Химическое равновесие (таблица 2)
2.1. Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс.
2.2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса DrG0Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Кр и Кс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры.
2.3. Рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов системы при температуре Т2 и следующих начальных условиях: давление каждого из исходных газообразных реагентов равно р1, давление каждого из газообразных продуктов реакции равно р2.
2.4. Оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в реакторе увеличить в два раза.
2.5. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции.
При ответах на вопросы можно допустить:
а) DrН0Т и DrS0Т не зависят от температуры (DrС0р298=0);
б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.
Номер варианта Обратимая реакция Т2, К р1, кПа р2, кПа
26 CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2 (г) 500 80 50
"