Номер: 82349
Количество страниц: 26
Автор: marvel2
Контрольная Аналитическая химия 1, номер: 82349
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
Вопрос № 4 раздел 1
Сильные и слабые электролиты, определение, примеры. Степень диссоциации, формула расчета. Общая концентрация и активности ионов в растворе. Ионная сила раствора.
Вопрос № 19 раздел 1
Общая характеристика комплексных соединений, классификация комплексных соединений. Строение комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Условные константы устойчивости. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования.
Вопрос № 18 раздел 2
Приведите уравнения реакций идентификации аммония сульфида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
Вопрос 4 раздел 3
Раздел 3(Схему разделения приводить только с учетом кислотно – основной классификации).
4. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы свинца, олова (II), никеля, кальция.
Вопрос № 1 раздел 3
Обнаруживаемый минимум реакции иона свинца с родизонатом натрия равен 0,01 мкг при минимальном объеме предельно разбавленного раствора 0,02 мл. Определите предельное разбавление для данной реакции и предельную концентрацию.
Вопрос № 8 раздел 5
Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора аммония ацетата.
Вопрос № 21 раздел 5
Рассчитайте рН 0,001 моль/л раствора кислоты серной.
Вопрос № 3 раздел 6
Рассчитайте растворимость бария сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1,1 * 10-10.
Вопрос № 19 раздел 6
Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему по 0,2 моль магния сульфата и натрия карбоната прибавить избыток раствора бария хлорида?
Вопрос № 16 раздел 7
Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций, рассчитать константу реакции:
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Вопрос № 2 раздел 8
Типовые расчеты в титриметрии. Способы выражения концентраций в титриметрии (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, поправочный коэффициент). Расчет массы стандартного образца для приготовления титранта, расчет концентрации титранта.
Вопрос № 12 раздел 8
12. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода, условия проведения титрования, понятие о комплексонатах металлов, титрант, его приготовление, установление точки эквивалентности. Влияние различных факторов на скачок на кривой титрования. Индикаторы. Меркуриметрическое титрование. Сущность метода, титрант, индикаторы. Применение методов в фарманализе.
Вопрос № 22 раздел 8
Люминесцентный анализ. Сущность метода. Классификация различных видов люминисценции. Флуоресцентный анализ, природа флуоресценции. Основные закономерности и характеристики люминисценции. Количественный флуоресцентный анализ. Титрование с применением флуоресцентных индикаторов.
Вопрос № 4 раздел 9
Привести формулу индикатора, указать возможности его использования в различных методах количественного анализа: метиловый оранжевый.
Вопрос № 24 раздел 9
Определить фактор эквивалентности реакции, молярные массы эквивалентов каждого из реагирующих веществ:
Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2+H2O
Вопрос № 6 раздел 10
Сколько мл кислоты хлористоводородной с концентрацией 36% (ρ = 1,180 г/мл) надо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
Вопрос № 16 раздел 10
16.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты серной, если навеску натрия тетрабората (десятиводного) массой 1.0521 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора затрачено 5.8 мл раствора кислоты серной.
Вопрос № 26 раздел 10
Рассчитать содержание КМnО4 в контрольной задаче, если анализируемый раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. К 10 мл аликвоты добавили избыток KI в кислой среде и выделившийся I2 оттитровали раствором Na2S2O3 с молярной концентрацией эквивалента 0.1000 моль/л. (V титр 12.5 мл).
БВопрос № 10 раздел 11
Оцените качество дипрофиллина в растворе для инъекций по количественному содержанию (должно быть согласно ФС 0,0925 – 0,1060 г/мл).
Вопрос № 20 раздел 11
20.Рассчитайте удельное вращение глюкозы в пересчете на сухое вещество, если угол вращения раствора 1,25 г испытуемого образца глюкозы в 25 мл воды в кювете длиной 10 см равен +2,560. Потеря в массе при высушивании – 1,54%.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.