Контрольная Химия, 2 задачи 2, номер: 221536

"1. При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2. Вычислите объем кислорода, израсходованного на получение Fe(OH)2. Сколько электричества протекло по внешней цепи гальванического элемента за это время?
2. Какое количество электричества в кулонах и ампер-часах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего 30,9 г NiSO4. Серная кислота какой массы образуется при этом в прианодном пространстве? Какой газ и в каком объеме (н.у.) выделится при этом на инертном аноде? Напишите уравнения полуреакций, протекающих на электродах при никелировании стали с никелевым анодом.
"