Контрольная Общая химия, задачи 17,38,59,80,81,102,123,144,165,186,207,238,259,280,281,302,324,344,367,407,428,449, номер: 212002

"17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную мольную и атомную массы металла.
38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n=4; l = 0; ml = 0; ms =±1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите сколько свободных d-орбиталей он содержит.
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
102. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г) + O2(г) ? 2H2O(г) + 2Cl2(г) ?H = -114.42 кДж
123. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: (N2) = 0,049 моль/л; (O2) = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0.005 моль/л.
144. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1.12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(OH)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39?С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52?.
186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 + HNO3; в) FeCl3 и KOH.
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение pH имеют растворы этих солей?
238. Реакции выражаются схемами:
H2SO3 + HClO3 ? H2SO4 + HCl
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
259. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 1 мин 20 с на аноде выделилось 6.4 г газа? Сколько литров газа (н.у) выделилось при этом на катоде?
281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3•6NH3, CoCl3•5NH3, CoCl3•4NH3. Координационное число кобальта равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость воды?
367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
428. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий до +8.
449. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.

Список использованной литературы:
1. Коровин Н.В., Общая химия, Москва, Высшая школа, 2000.
2. Угай Я.А., Общая и неорганическая химия, Москва, Высшая школа, 2000.
3. Глинка Н.Л., Общая химия, Москва, Интеграл-Пресс, 2000.
4. Глинка Н.Л., Задачи и упражнения по общей химии, Москва, Интеграл-Пресс, 2005.
"