Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96, номер: 207389

"70. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической сис-темы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?
72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
73. Почему элементы № 39 и № 49 расположены в одном периоде (5), одной III группе, но разных подгруппах – А и В?
78. Какую низшую степень окисления проявляют кремний, азот, се-лен, бром? Составьте формулы соединения магния с данными элементами в этой их степени окисления.
79. Исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть более сильным окислителем: а) CrO3 или WO3? б) B2O3 или Tl2O3?
82. Реакция горения этилена выражается уравнением
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г).
При сгорании 1 л С2Н4(н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
84. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
86. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
87. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.
89. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2(г), ?Н0(1)= –19,2 кДж (1)
СO(г) + ?O2 (г) = СO2 (г), ?Н0(2)= –283 кДж (2)
H2 (г) + ?O2 (г) = H2O(г), ?Н0(3)= –241,8 кДж (3)
91. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если из-вестно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3 (к), ?S0х.р.= –260,4 кДж
92. При какой температуре наступит равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН (ж), ?Н0х.р.= –128,05 кДж?
93. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодей-ствии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции
Р2О5(к) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), если тепловые эффекты реакции равны
2Р(к) + 5?O2(г) = Р2О5(к), ?Н0= –1492 кДж ;
2Р(к) + H2(г) + 3O2(г) = 2HPO3(ж), ?Н0= –1964,8 кДж .
95. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических
уравнений:
2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ?Н0(1)= –554,0 кДж (1)
РСl3 + Сl2 = РСl5, ?Н0(2) = –92,4 кДж (2)
96. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих
по уравнениям:
CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2 (к) (1)
Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4 (к) (2)
и определите, какой из двух оксидов CaO или Р2О5 при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары.
"