Контрольная Химия, задачи 6, 22, 29, 41, 74, 81, 127, 146, 166, 169, 187, номер: 207386

"
6. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – фосфорная кислота H3PO4; mА = 3,77 г; гидроксид натрия mВ – 3,08 г.
D – продукты реакции не даны.
22. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
NiO(к)+Pb(к) = Ni(к) + PbO(к)
29. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
4NH3(г)+5О2(г) = 4NО(г) + Н2О(г)
41. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?
Н2 + І2 = 2НІ ?Н < 0
74. К раствору вещества А объемом V1 с молярной концентрацией С1
добавили воду объемом VН2О. Плотность полученного раствора ?2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора С2 и массовая доля ?2?
А – КОН, V1 = 50,0 мл, С1 = 9,95 моль/л, VН2О = 1000 мл, ?2 = 1,020 г/мл.
81. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) AgNO3 и FeCl3; б) NaOH и H2S; в) CaCO3 и HCl.
127. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
146. Напишите уравнения катодного анодного процессов, суммарные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Zn | Zn SO4, 1 M|| AgNO3, 0,01M | Ag
166. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока І А в течение времени ?. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.) Х – NaBr, I = 18,0 A, ? = 1 час 40 мин.
169. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с анодом из материала Y при силе тока І. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Х – NiSO4; Y – Ag; mA = 15,0 г, І = 10,0 А.

187. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее суммарное уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Сu, Sn а) раствор H2SO4; б) влажный воздух
Литература
"