Контрольная Химия, задачи 10, 30, 50, 70, 90, 100, 120. 149, 170, 191, номер: 207351

"10. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – сульфид натрия; mА = 72,0 г; хлороводородная кислота mВ – 33,6 г.
D – продукты реакции не даны.
30. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
2Fe+3H2O = Fe2O3 + 3H2
50. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия:
MgCO3 ? MgO + CO2 ?H0 >0.
В каком направлении сместиться равновесие: а) по мере накопления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры.
70. Какой объем раствора вещества H2SO4 с массовой долей ?1= 95,1% и плотностью ?1= 1,834 г/мл следует взять для приготовления объема V2-10,00 л с массовой долей ?2 = 4,00 % и плотностью ?2 = 1,025 г/мл? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) NaHS и HCl; б) HCl и K2S; в) KH2PO3 и HNO3
100. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН>7, pH<7)? Как повиляет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH
Fe(NO3)3, NaNO2.
120. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
КBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2+ K2SO4 + H2O
SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4
149. Напишите уравнения катодного анодного процессов, суммарные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Ni | Ni SO4, 0,1 M|| Bi(NO3)3, 1M | Bi
170. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с анодом из материала Y при силе тока І. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Х – AgNO3; Y – Ag; mA = 100 г, І = 20,0 А.
191. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее суммарное уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Сu, Ni а) раствор HCl; б) вода при отсутствии в ней растворенного кислорода.
Литература
"