Контрольная Химия, 3 задания, номер: 173676

"2.3. Индивидуальные задания
Задание 1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль??дм?^(-3) (табл. 4). Напишите электронные уравнения.
Задание
Mn + ?FeCl?_2?; Bi + ?AlJ?_3?

Задание 2.
А) Определите, какой из перечисленных металлов способен взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае будет протекать более интенсивно? Ответ поясните (табл. 5).
Б) Составьте уравнения реакций взаимодействия металла (А) с кислотами окислителями: HNO_(3(кон.)), HNO_(3(разб.)), H_2 ?SO?_(4(кон.)) в соответствии с табл. 5.
Таблица 5
Варианты контрольного задания
Вариант Задание Металл
(А)
1 Al, Fe, Cu, Na Fe

Задание 3. Определите тип электрода, кажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях (табл. 6).
Таблица 6
Варианты контрольного задания 3
Вариант Схема электрода Условия
1 Pt H_2|2H^+ P_(H_2 )=1, pH= 2

"