Контрольная Химия. (Задачи 5, 8, 10, 13,19, 22, 33, 37, 46, 56, 59,62, 87, 88, 90, 91, 92), номер: 139915

"ХИМИЯ
5. Вычислить ?G реакции и сделать вывод о возможности ее протекания в прямом направлении при двух температурах. Какой фактор (энтальпийный, энтропийный или оба) определяют протекание реакции в прямом направлении?
8. Используя стандартные энтальпии сгорания веществ, вычислить, сколько теплоты будет выделяться или поглощаться в реакции, если масса вещества, написанного в уравнении первым, равна 10 г.
10. Написать выражение для константы равновесия реакции. Как сместится равновесие следующих реакций при:
А) увеличении температуры;
Б) уменьшении давления?
13. Используя термодинамические характеристики веществ, вычислить для стандартных условий константу равновесия реакции, проводимой в водном растворе, и сделать вывод о направлении протекания реакции
19. 6,84 г AI2(SO4)3 растворили в 100 см3 воды. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию эквивалента, если плотность полученного раствора равна 1,16 г/см3
22. Вычислить массовую долю вещества в растворе, если известна молярная концентрация эквивалента и плотность раствора
33. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины CO(NH2)2 , в котором на 100 молей воды приходится 1 моль мочевины
37. Кажущаяся степень диссоциации соли KCI в водном растворе с массовой долей 3.2% равна 0,68. Вычислить температуру кипения раствора
46. При 293К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Вычислить массу глицерина С3Н8О3, которую надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па
56. Будут ли изотоничны два раствора с известной концентрацией растворенного вещества и плотностью?
59. Составить уравнения диссоциации следующих электролитов:
5.
62. Вычислить рН и степень диссоциации раствора, у которого дана молярная концентрация:
NH3 0,2 моль/л
87. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза по всем ступеням для той соли из предлагаемого ряда, в растворе которой щелочная среда:
88. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза по все ступеням. Как изменится степень гидролиза (увеличится, уменьшится) и почему, если к раствору данной соли прилить концентрированный раствор H2SO4?
90. Составить уравнения следующей протолитической реакции. Указать перенос протона и сопряженные пары.
91. Составить уравнения, используя метод электронно-ионного баланса. Указать полуреакцию окисления и восстановления:
92. Определить направление протекания реакций, используя стандартные электродные потенциалы:
BrO3- + Br- +H+ ? Br2 + H2O









"