Контрольная Ботаника, 6 вопросов. Основные понятия и стехиометрические законы, 8 вариант. (6 заданий), номер: 138704

"БОТАНИКА P278
1. Основные характеристики ткани. Ткани: первичные и вторичные; живые и мертвые, простые и сложные
2. Сравните латеральные меристемы – пучковый и сосудистый камбий
(таблица).

3. Покровная ткань корня-ризодерма
4. Строение многолетней ветки
5. Двойное оплодотворение
6. основные типы соцветий
ХИМИЯ Р278
Расчётные задачи по химии на тему:
«Основные понятия и стехиометрические законы»

ВАРИАНТ №8
1. Образец серной кислоты имеет массу 147г. Рассчитайте
количество вещества:
а) серной кислоты;
б) число молекул;
в) число атомов водорода;
г) число атомов серы;
д) число атомов кислорода;
е) суммарное число атомов.
2. Сколько атомов углерода содержится в:
а) 5 моль бензола (С6Н6);
б) 5г бензола;
в) 5л бензола (плотностью 0,8г/мл).

3. Определите, могут ли одновременно находиться в растворах следующие
вещества. Осуществимые реакции напишите в ионной форме, ОВР – объясните:
4. Закончите схемы реакций. ОВР – объясните:
а) Ca + H2O
Б) HCl + MnO2
MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O –окислительно-восстановительная реакция
2e 2e

5. «Комплексные соединения»
1. Определите заряд комплексного иона, его С.О. и К.Ч. иона –
комплексообразователя:
2. Укажите комплексообразователь и лиганды в приведённых ниже
комплексных соединениях. Определите К.Ч. иона – комплексообразователя.
Напишите выражения для Кнест. комплексного иона.
К2[Pt (SCN)4]

6. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений.
Уравнения реакций, протекающих в растворах, напишите в молекулярной и
ионной (полной и сокращённой) формах. Окислительно-восстановительные
процессы рассмотрите, указав на процессы окисления, восстановления,
укажите окислители и восстановители.
NaCl ? Na ? NaOH ? Na2CO3 ? NaHCO3 ? NaCl

Дополнительные упражнения по курсу «Неорганическая химия»
Напишите уравнения реакций между следующими веществами. Реакции в
растворах напишите в ионном виде, ОВР – объясните:
а) взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой;

б) взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой;


в) окисление оксида азота (II) кислородом;


г) растворение диоксида азота и щёлочи.

Составьте уравнения реакций для осуществления превращений. Реакции,
протекающие в растворах напишите в ионной форме, ОВР – объясните
(окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления,
расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса).


"